Příklady od Vás:
(Ne)elektrolyty
Milan
14. 11. 2020 - 22:46
upraveno:
15. 11. 2020 - 15:26
Dobrý den, potřeboval bych prosím vysvětlit tento příklad:
Vyberte látky, které po rozpuštění ve vodě (pH vody = 7) způsobí snížení hodnoty pH:
a) CaO, BaCl2
b) SO2, NH4Cl
c) etanol, MgO
d) (NH4)2SO4, CH3COOH
e) Na2SO3, CH3COONH4
f) NH4NO3, Cl2
g) Ca(NO3)2, KCN
h) Na2S, anilín
Správně jsou b, d, f ... no rád bych tomu i rozuměl :)
Milan 15. 11. 2020 • 15:23
Děkuji mnohokrát, vysvětlení předčilo to moje očekávání.
A chápu, že je třeba znát silné a slabé kyseliny a zásady (hydroxidy I. a II.A)
Jediné, co se mi nezdá je: e)
Na2SO3 + H2O -> SO2 + 2 NaOH
Nejsem si jistý, jestli mám dobrou reakci, ale myslím že vzniká SO2 (a ne H2SO3)
Toto však výsledek nezmění, tak to snad ani netřeba řešit ... děkuji tedy za pomoc :)
Jan Blahut upraveno: 16. 11. 2020 • 09:42
Plynný SO2 se pak ve vodě rozpustí dle rovnice: SO2 + H2O -> H2SO3 (viz za b)), nicméně v reálu to bude vypadat ještě trošku jinak.
Důležitější je však skutečnost že Na2SO3 je sůl vzniklá ze silné zásady a slabé kyseliny. To jak vzniklá sůl disociuje ve vodě je pro nás teď vedlejší.
Jan Blahut upraveno: 16. 11. 2020 • 09:45
Dobrý den, látky sníží pH vody v závislosti na tom, jestli nějakým způsobem do roztoku přispějou vodíkovými ionty H+.
S tímto tématem se časem setkáme v Chemických výpočtech a v Analytické chemii. U solí obecně platí:
- Silná zásada + slabá kyselina => nárust pH
- Silná kyselina + slabá zásada => pokles pH
-Stejně silná kyselina i zásada = žádná změna pH.
a) CaO reaguje ve vodě za vzniku Ca(OH)2, což je alkalická látka a pH vody zvýší. Za a) je tedy špatně.
b) Rozpuštěním SO2 ve vodě vznika H2SO3, tedy kyselina a pH vody klesá. NH4Cl je sůl vzniklá ze silné kyseliny HCl a slabé zásady NH4OH, tzn. síla kyseliny přebije zásadu a opět sníží pH. Za b) tedy obě látky sníží pH vody.
c) Smícháním alkoholu s vodou dostaneme pouze zředěnejší roztok alkoholu. Tohoto jevu se běžně využívá při výrobě destilátů a na pH nemá źádný vliv. Za c) tedy můžeme taky vyřadit.
d) (NH4)2SO4 - stejný příbad jako u NH4Cl v př. za b). Vznik ze silné H2SO4 a slabého NH4OH. CH3COOH je kyselina sama o sobě, takže pH vody určitě sníží. Za d) je tedy správně.
e) Na2SO3 je opačný případ - vznik ze silného NaOH a slabší H2SO3, tedy silnější zásada zvýší pH. Za e) můžeme vyloučit.
f) NH4NO3 - vznik ze slabého NH4OH a silné HNO3. Tato látka sníží pH. Cl2 ve vodě dáva vzniknout hned dvěma kyselinám, HCl a HClO, tzn. taky sníží pH. Za f) je správně.
g) Ca(NO3) vznikl ze silné HNO3 a slabšího Ca(OH)2 - pH klesne. Nicméně KCN je sůl vzniklá ze silného KOH a slabé HCN, tzn. KOH bude kompletně disociované, v roztoku bude více OH- iontů a pH půjde nahoru. Za g) je tedy nesprávně.
h) Na2S ve vodě disociuje na silný NaOH a NaHS, tzn. pH vody zvýší. h) je rovněž špatně.